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1936年朗格利爾(Langlier)結合他對於硫酸銅水溶液碳酸溶解出來動態平衡量學說確立的陳述磷酸氫鈣固態物與含二防氧化碳水溶液區間內的動態平衡量的聯系理解式，即水樣測試數據的pH值減去呈現飽和狀態pH(即pHs)值的差值。結合表達出來式：Is(飽滿數據)=pH-pHs，若Is為負值，即pH<pHs這說明水里面的的磷酸氫鈣地處未供大于求的狀態，仍能已經溶水，水具產生了腐化的趨勢分析；當Is為正逢時，醋酸鈣存在過達到飽和情形情形，水兼有有醋酸鈣火成巖的趨勢英文；當Is相當零時，水質標準正處于安穩睡眠狀態，既不積垢，也無會產生被腐蝕的未來趨勢。該法可在一段超范圍內用到計算水的堿度、鈣化合物鹽濃度和水的室溫。
Is=pH-pHs
Is：飽和點指數公式、在0.5—2.5間，配置水不要腐蝕不銹鋼我不要積垢。
pH：實際上精確測量的pH值
pHs：磷酸氫鈣與水動平衡時的pH值
Is<0.5：不斷循環河道景觀統引起腐化；
Is>2.5：配置水早已誕生水垢。
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